COLESTEROL

TRIGLICERIDO

ACIDO LINOLEICO

LIPIDOS

Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, que tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en disolventes orgánicos como la bencina, el alcohol, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, aunque las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (triglicéridos), la estructural (fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (esteroides).

Características generales
Los lípidos son biomoléculas muy diversas; unos están formados por cadenas alifáticas saturadas o insaturadas, en general lineales, pero algunos tienen anillos (aromáticos). Algunos son flexibles, mientras que otros son rígidos o semiflexibles hasta alcanzar casi una total flexibilidad molecular; algunos comparten carbonos libres y otros forman puentes de hidrógeno.
La mayoría de los lípidos tiene algún tipo de carácter polar, además de poseer una gran parte apolar o hidrofóbico ("que le teme al agua" o "rechaza al agua"), lo que significa que no interactúa bien con solventes polares como el agua. Otra parte de su estructura es polar o hidrofílica ("que ama el agua" o "que tiene afinidad por el agua") y tenderá a asociarse con solventes polares como el agua; cuando una molécula tiene una región hidrófoba y otra hidrófila se dice que tiene carácter anfipático. La región hidrófoba de los lípidos es la que presenta solo átomos de carbono unidos a átomos de hidrógeno, como la larga "cola" alifática de los ácidos grasos o los anillos de esterano del colesterol; la región hidrófila es la que posee grupos polares o con cargas eléctricas, como el hidroxilo (–OH) del colesterol, el carboxilo (–COO–) de los ácidos grasos, el fosfato (–PO4–) de los fosfolípidos, etc.

EXPERIMENTO 3 LAS PAPAS

MATERIAL:

°Papas en rodajas

°Dos vasos con agua

°Sal

DESARROLLO:

°En un vaso vacear sal hasta saturar el agua con esta

°Introducir las papas en los dos vasos

RESULTADO:

Las papas del vaso con sal y agua salieron como deshidratadas mientras que las del otro vaso salieron normales

CONCLUSION:

Las papas del vaso de agua con sal se deshidrataron por que el agua estaba saturada de sal mientras las otras no por sus carbohidratos.

EXPERIMENTO 2

MATERIAL:
°Dos latas de coca cola una ligth y una normal
°Cubeta con la mitad de agua
DESARROLLO:
°Sumergir las dos latas de refresco en la cubeta
°Esperar 5 min anotar los resultados
RESULTADOS:
La coca ligth siempre se quedo flotando en el agua mientras que la normal se fue al fondo
CONCLUCIONES:
Esto se debe a que la coca ligth tiene un menor contenido de azucares que la normal.

PRACTICA DE LABORATORIO: FORMACION DE MICELAS

MICELA:

Se denomina micela al conglomerado de MOLECULAS que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el que el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón (una sal de sodio o potasio de un ácido graso) se enlazan entre si por sus extremos hidrófobos que corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, mientras que sus extremos hidrófilos, aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente por pérdida de un ion sodio o potasio, se repelen entre si. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma.